Ածխածնի երկօքսիդ (CO). Արտադրված հանածո վառելիքի թերի այրման արդյունքում CO-ն անգույն, անհոտ գազ է, որը խանգարում է արյան մեջ թթվածնի տեղափոխմանը, ինչը հանգեցնում է ածխածնի երկօքսիդի թունավորման:
Ազոտի երկօքսիդ (NO2) այրման գործընթացների կողմնակի արտադրանք, ինչպիսիք են մեքենաների շարժիչները և էլեկտրակայանները: NO2-ը կարող է առաջացնել շնչառական խնդիրներ և նպաստել սմոգի և թթվային անձրևների առաջացմանը:
Ծծմբի երկօքսիդ (SO2): Ազատվում է ծծումբ պարունակող վառելիքների այրման ժամանակ, ինչպիսիք են ածուխը և նավթը: SO2-ը կարող է առաջացնել շնչառական խնդիրներ և նպաստել թթվային անձրևների առաջացմանը:
Ցնդող օրգանական միացություններ (VOCs). Շատ VOCs վնասակար են մարդու առողջության համար և կարող են նպաստել օզոնի ձևավորմանը և մշուշին:
Մասնիկների նյութ (PM): PM2.5 և PM10. Նուրբ մասնիկներ, որոնք կախված են օդում, 2.5 միկրոմետր կամ ավելի փոքր տրամագծերով (PM2.5) և 10 միկրոմետր կամ ավելի փոքր (PM10): Աղբյուրները ներառում են մեքենաների արտանետումները, արդյունաբերական գործընթացները և այրումը: PM-ը կարող է խորը թափանցել թոքեր և առաջացնել շնչառական և սրտանոթային խնդիրներ:
Թունավոր աերոզոլներ. Կապարի մասնիկներ. պատմականորեն կապարի բենզինից և արդյունաբերական գործընթացներից: Կապարի ազդեցությունը կապված է նյարդաբանական և զարգացման խնդիրների հետ, հատկապես երեխաների մոտ: Սնդիկի միացություններ. ազատվում են ածուխով աշխատող էլեկտրակայաններից և թափոնների այրումից: Մերկուրին կարող է կուտակվել շրջակա միջավայրում և առաջացնել նյարդաբանական և վերարտադրողական վնաս:
Ցնդող հեղուկներ. Բենզոլ. VOC, որը արտանետվում է մեքենաների արտանետումների և արդյունաբերական գործընթացներից: Բենզոլի ազդեցությունը կապված է լեյկեմիայի և արյան այլ խանգարումների հետ:
Ֆորմալդեհիդ: Հանդիպում է շինանյութերի, սոսինձների և այրման գործընթացներում: Ֆորմալդեհիդի ազդեցությունը կարող է առաջացնել շնչառական խնդիրներ և դասակարգվում է որպես մարդու քաղցկեղածին:
Այս թունավոր նյութերը կարող են ներշնչվել անմիջապես թոքերի մեջ կամ ներծծվել մաշկի միջոցով՝ հանգեցնելով առողջական սուր կամ քրոնիկ հետևանքների: Օդի որակի մոնիտորինգը և վերահսկումը չափազանց կարևոր են ազդեցությունը նվազագույնի հասցնելու և հանրային առողջության և շրջակա միջավայրի պաշտպանության համար:
Թթվածնի ենթախմբի ընդհանուր բնութագիրը, թթվածնի դիրքը պարբերական համակարգում(ո՞ր պարբերության, ո՞ր խմբի տարր է), թթվածնի իզոտոպների բաղադրությունը(պրոտոնների, նեյտրոնների, էլեկտրոնների քանակը իզոտոպներում) Թթվածինը պարբերական համակարգում գտնվում է երկրորդ պարբերության Vl խմբի գլխավոր ենթախմբում: Կարգաթիվը 8 է, միջուկի լիցքը՝ +8: Թթվածնի ատոմում առկա 8 էլեկտրոնները ըստ էներգիական մակարդակների բաշխված են հետևյալ կերպ՝ առաջին մակարդակում` 2 էլեկտրոն, իսկ երկրորդում (արտաքին)` 6: 6 էլեկտրոններից միայն երկուսը զույգված չեն: Ատոմին չի բավականացնում ընդամենը 2 էլեկտրոն մինչև կայուն օկտետի առաջացումը:Իզոտոպներն են 16O, 17O, 18O: Թթվածինը միացություններում երկվալենտ է:
Թթվածնի տարածվածությունը Երկրագնդի վրա Թթվածինը երկրագնդի վրա ամենատարածված տարրն է: Երկրակեղևում այդ տարրի զանգվածային բաժինը 47,2 % է: Բնության մեջ թթվածին տարրը հանդիպում է երեք կայուն իզոտոպների ձևով` 016(99,8%), 017և0:18
Թթվածնի վալենտականությունը և օքսիդացման աստիճանը միացություններում, գրեք օրինակներ Թթվածնի(O) ատոմների և’ վալենտականությունները, և’ օքսիդացման աստիճանները (բացարձակ արժեքով) համապատասխանաբար հավասար են՝ 4 և 2:
Թթվածնի ֆիզիկական, քիմիական, ֆիզիոլոգիական հատկությունները Ֆիզիկական հատկությունները Թթվածինը սովորական պայմաններում անգույն, անհոտ, անհամ գազ է: Ջրում քիչ է լուծվում, սովորական պայմաններում մեկ լիտր ջրում 30 մլ թթվածին է լուծվում ( 100 ծավալ ջրում՝ 3 ծավալ թթվածին): Ջերմաստիճանը իջեցնելիս լուծելիությունը մեծանում է: Օրինակ՝100 ծավալ սառցաջրում (0°C) 5 ծավալ թթվածին է լուծվում: Թթվածնի խտությունը 0°C-ում և 101 կՊա ճնշման պայմաններում 1,43 գ/լ է, օդից ծանր է 1,11 անգամ: Թթվածինը եռում է −183°C-ում, իսկ պնդանում է −219°C-ում՝ առաջացնելով բաց երկնագույն բյուրեղներ:
Քիմիական հատկություններ Թթվածինը քիմիապես ակտիվ նյութ է: Այն փոխազդում է պարզ նյութերի հետ՝ ոչ մետաղների և մետաղների, ինչպես նաև` բարդ նյութերի: Թթվածնի փոխազդեցությունը ոչ մետաղների հետ 1. Փոխազդեցություն ծծմբի հետ Լաբորատորիայում ծծմբի ռեակցիան թթվածնի հետ իրականացվում է քարշիչ պահարանում՝ ոլոռի հատիկի չափ ծծումբը գդալիկի մեջ տեղադրելով և տաքացնելով: Սկզբում այն հալչում է, ապա այրվում՝ հազիվ նկատելի բաց կապույտ բոցով: Եթե գդալիկով ծծումբը իջեցնենք թթվածին պարունակող անոթի մեջ, ծծումբը կայրվի ավելի վառ բոցով:
Ֆիզիոլոգիական հատկությունները
Ինչպիսի՞ ռեակցիաների օգնությամբ են ստանում թթվածինը լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ Լաբորատորիայում թթվածինը ստանում են թթվածին պարունակող բարդ նյութերի քայքայումից. Կալիումի պերմանգանատը (KMnO4) տաքացնելիս քայքայվում է՝ անգույն գազի (թթվածնի) անջատմամբ. Ստացված թթվածինը կարելի է հավաքել օդը դուրս մղելու եղանակով, քանի որ թթվածնի խտությունը մեծ է օդի խտությունից։ Ջրածնի պերօքսիդով (H2O2) լցված փորձանոթը նույնիսկ ձեռքով տաքացնելիս այդ նյութը քայքայվում է. Այս ռեակցիան ավելի արագ է ընթանում մանգանի (IV) օքսիդ (MnO2) նյութի ներկայությամբ, որն անվանվում է կատալիզատոր (կատալիզորդ)։
Օդի բաղադրությունը: Ինչպիսի՞ թունավոր նյութեր կարող են պարունակվել օդում(պինդ, հեղուկ,գազային)
Օդն անհոտ, անհամ, տարբեր գազերի համասեռ խառնուրդ է: Հեղուկանում է −200°C-ում:1774թվականին ֆրանսիացի գիտնական Անտուան Լավուազիեն փորձով բացահայտել է, որ օդի ծավալի մոտ 1/5մասը (21) թթվածինն է, իսկ մոտ 4/5 մասը (78) ` ազոտ և այլ գազեր: Նա առաջարկել է նաև օդի հիմնական բաղադրիչ մասերի անվանումները:
Օզոն, Օզոնային ճեղքերի առաջացման պատճառները որո՞նք են
Օզոնը թթվածնի երեք ատոմներից բաղկացած եռատոմ մոլեկուլ է։ Օզոնի մոլեկուլը կազմված է թթվածին քիմիական տարրի երեք ատոմից ՝ Օ3: Սովորական ջերմաստիճանում օզոնը կապույտ գազ է։ Մթնոլորտում օզոնի մոլեկուլը անկայուն է։ Օզոնը առաջանում է վերնոլորտում 25-30կմ բարձրություններում և կազմում է Երկրի մթնոլորտի աննշան մասը։ Օզոնային շերտը պահպանում է կենսոլորտը արեգակնային ուլտրամանուշակագույն և ռենտգենյա ճառագայթներից։
9. Ո՞ր ռեակցիաներն են կոչվում այրման ռեակցիաներ, սահմանեք և գրեք այրման ռեակցիաների օրինակներ
Այն քիմիական ռեակցիաները, որոնք ընթանում են ջերմության և լույսի անջատմամբ, կոչվում են այրում: Այրումն օքսիդացման ռեակցիա է:
Այրման համար անհրաժեշտ պայման է թթվածնի առկայությունը:
10. Որտե՞ղ է կիրառվում թթվածնը:
Թթվածինը առաջին հերթին կիրառվում է շնչելու համար, բայց այն օգտագործում են նաև հետևյալ գործողությունների համար
Մետաղների արտադրություն, մետաղների կտրում, զոդում ու եռակցում, պայթեցումների իրականացում, շնչառության ապահովում, բազմաթիվ քիմիական ռեակցիաների իրագործում, ազոտական ու ծծմբական թթուների պարարտանյութերի և այլ նյութերի արտադրում, հրթիռային շարժիչների գործարկում, վառելանյութերի այրում։
Անհատական-հետազոտական աշխատանքների թեմաները՝
Թթվածնի ամենակարևոր հատկությունների մասին (շնչառություն, այրում)
Շնչառությունը ֆիզիոլոգիական պրոցես է, որն ապահովում է կենդանի օրգանիզմների նյութափոխանակության բնականոն ընթացքը և նպաստում հոմեոստազի պահպանմանը, շրջակա միջավայրից թթվածնի ստացմանը և մարմնի որոշ նյութափոխանակության արտադրանքի գազային վիճակում դուրսբերմանը: Կախված նյութափոխանակության ինտենսիվությունից՝ մարդը թոքերի միջոցով արտազատում է միջինը մոտ 5-18 լիտր ածխաթթու գազ, իսկ ժամում՝ 50 գրամ ջուր։ Արտաքին շնչառությունը հասկացվում է որպես մարմնի և շրջակա միջավայրի միջև գազի փոխանակում, ներառյալ թթվածնի կլանումը և ածխածնի երկօքսիդի արտազատումը, ինչպես նաև այդ գազերի տեղափոխումը մարմնի ներսում շնչառական խողովակների համակարգով կամ շրջանառության համակարգով: Բջջային շնչառությունը ներառում է բջջային մեմբրաններով սպիտակուցների տեղափոխման կենսաքիմիական գործընթացները. ինչպես նաև միտոքոնդրիայում իրական օքսիդացում, որը հանգեցնում է սննդի քիմիական էներգիայի փոխակերպմանը: Արտաքին միջավայրի հետ շփվող մեծ մակերես ունեցող օրգանիզմներում շնչառությունը կարող է առաջանալ ծակոտիների միջոցով գազերի ուղղակիորեն դեպի բջիջներ տարածվելու պատճառով: Փոքր հարաբերական մակերեսով գազերը տեղափոխվում են արյան շրջանառության միջոցով կամ շնչափողով: Հանգստի վիճակում գտնվող մարդու մոտ մաշկի միջոցով մթնոլորտի հետ գազի փոխանակումը կազմում է թոքային գազի փոխանակման մոտ 2-3%-ը։
Ջուրը Երկրի վրա ամենատարածված և ամենաշարժուն նյութերից է: Ջրի գոյության տարբեր ձևերը՝ մառախուղը, անձրևը, եղյամը, ձյունը, կարկուտը, սառույցը, պայմանավորված են օդերևութաբանական պայմաններով:
Մարդկության զարգացման սկզբնական շրջանում ջուրն օգտագործվել է խմելու և կենցաղային կարիքների, ավելի ուշ՝ ոռոգման, նավագնացության, ձկնորսության համար:
Տարածվածության և կենսական անհրաժեշտության պատճառով ջուրը միշտ համարվել է կյանքի գոյության սկզբնաղբյուր: Հին հույն փիլիսոփա Արիստոտելն այն դասել է բնության 4 հիմնական տարրերի (կրակ, օդ, հող, ջուր) շարքը: Հին ժամանակներում ջուրը եղել է նաև պաշտամունքի առարկա, և ջրի աստծուն զոհեր են մատուցվել: Հայկական լեռնաշխարհում ջրանցքների ակունքներում կանգնեցնում էին քարակերտ «վիշապներ», որոնք պետք է կենարար ջրանցքը պահպանեին չար աչքից:
Առանց ջրի կյանք չկա. կյանքը, էվոլյուցիոն տեսության համաձայն, առաջացել է ջրում, և ջուր կա յուրաքանչյուր կենդանի էակի օրգանիզմում. մարդը և շատ կենդանիներ գրեթե 2/3 մասով, իսկ որոշ բույսեր մոտավորապես 4/5 մասով կազմված են ջրից: Ջուրն օրգանիզմի հիմնական միջավայրն է, որտեղ ընթանում է նյութափոխանակությունը: Առանց սննդի ավելի երկար կարելի է ապրել, քան առանց ջրի:
Ջուրն զբաղեցնում է Երկրի մակերևույթի 2/3 մասը (361 մլն կմ2), և միայն 1/3 մասն է (149 մլն կմ2) բաժին ընկնում ցամաքին: Ջուրն ամենուր է՝ օվկիանոսներում ու ծովերում, գետերում ու լճերում, գետնի տակ ու հողում: Երկրի հեղուկ ջրի շերտը կոչվում է ջրոլորտ, պինդ ջրի շերտը՝ սառցոլորտ: Ջրոլորտի սահմաններում ջրի ընդհանուր պաշարները կազմում են 1,4 մլրդ կմ3: Ջրային պաշարների 97 %-ը բաժին է ընկնում Համաշխարհային օվկիանոսին, և միայն 3%-ն են կազմում ցամաքի ջրերը:
Ջուրը ջրածնի և թթվածնի քիմիապես կայուն միացություն է (H2O): Ունի ջրածնական կապերի խիտ ցանց, ինչը և պայմանավորում է նրա բարձր եռման ջերմաստիճանն ու հալման մեծ տեսակարար ջերմունակությունը: Ջուրը նաև լավ լուծիչ է:
Տարբերում են թեթև և ծանր՝ դեյտերիումային ու տրիտիումային, ջրեր: Նրանում հեշտությամբ լուծվում են բազմաթիվ պինդ, հեղուկ և գազային նյութեր: 0-ից 4օ տաքացնելիս ջուրը խտանում է. այդ առանձնահատկության շնորհիվ սառած ջրամբարներում ձկները կարողանում են ապրել սառույցի տակ կուտակված ավելի տաք ջրում:
374օC-ից, որին համապատասխանում է 22.064 ՄՊա (218 մթնոլորտ) ճնշում, բարձր ջերմաստիճանում ջրային գոլորշին այլևս հեղուկի վերածել հնարավոր չէ, այն վերածվում է գազի: Այդ կետը կոչվում է ջրի կրիտիկական կետ:
Մաքուր ջուրը լավ մեկուսիչ է: Բնության մեջ բացարձակ մաքուր ջուր չկա: Ըստ լուծված նյութերի քանակի՝ ջուրը լինում է աղի և քաղցրահամ: Ջուրը քաղցրահամ է, երբ 1 լիտրում պարունակվում են մինչև 1 գ լուծված նյութեր: 1 գ-ից ավելիի դեպքում այն կոչվում է աղի: Խմելու համար լավագույնն է այն ջուրը, որի 1 լիտրում աղերի քանակը չի անցնում 200–250 մլգ-ից: Քաղցրահամ ջրի պաշարները շատ քիչ են ու կազմում են ընդհանուր պաշարների 3%-ը և խիստ անհավասարաչափ են բաշխված: Կան երկրներ, որտեղ ջուրն առատ է. օրինակ՝ Հյուսիսային Ամերիկայի հյուսիսային մասը հարուստ է ջրերով, իսկ Հյուսիսային Աֆրիկան գրեթե զուրկ է ջրից (Սահարա անապատ):
Քաղցրահամ ջրի հսկայական պաշարներ են պարունակում սառցադաշտերը, որոնց ջուրը մարդուն առայժմ մատչելի չէ: Ներկայումս քաղցրահամ ջուր ունենալու նպատակով փոխում են գետերի հունը` ջրառատ վայրից դեպի սակավաջուր շրջան, այսբերգներ են տեղափոխում և աղազերծում ծովի ջուրը: Օրինակ՝ Քուվեյթում արդեն գործում են աղազերծման 5 խոշոր գործարաններ:
Ծովի ջրում չափազանց շատ ու բազմատեսակ աղեր են լուծված, այդ պատճառով էլ այն խմելու համար պիտանի չէ: Ջրում պարունակվող կալցիումի, մագնեզիումի, երկաթի, ածխաթթվական և ծծմբաթթվական աղերի պարունակությունը պայմանավորում է ջրի կոշտությունը: Այդ նյութերի ոչ մեծ քանակության դեպքում ջուրը համարվում է փափուկ, իսկ շատի դեպքում՝ կոշտ: Կոշտ ջրում վատ են եփվում բանջարեղենն ու միսը: Թեյը կոշտ ջրում վատ է թրմվում, և նրա համային արժեքը նվազում է: Կոշտ ջրով սպիտակեղենը լվանալիս մեծանում է օճառի ծախսը: Մեծ քանակությամբ երկաթի պարունակության դեպքում փոխվում է ջրի գույնը (դառնում է ժանգագույն), զգացվում է մետաղահամ, եռացնելիս կաթսայում գոյանում է գորշ կարմրավուն նստվածք: Խմելու ջրի մեջ կարող են ընկնել վարակիչ հիվանդությունների հարուցիչներ, որոնք ունակ են երկար պահպանվելու և տարածվելու: Խմելու ջրի պիտանիության ցուցանիշը որոշվում է մանրէային թվով, որը 1 օր 370C ջերմաստիճանում պահված ջրի 1 մլ-ում առկա բակտերիաների ընդհանուր թիվն է կամ աղիքային ցուպիկների պարունակությունը:
1. Ինչո՞ւ է ջրածինը համարվում համար մեկ տարրը Տիեզերքում…
Ջրածինը համարվում է Տիեզերքում համար մեկ տարըը, որովհետև միացությունների ձևով ջրածինը չափազանց տարածված տարր է: Նա կազմում է ջրի զանգվածի 11%-ը, մտնում է բոլոր բուսական` մրգերի, բանջարեղենների, թթուների, և կենդանական նյութերի` ճարպերի, սպիտակուցների, ածխաջրերի, նավթի, և շատ այլ հանքային նյութերի բաղադրության մեջ: Նա կազմում է արեգակի և աստղերից շատերի զանգվածի կեսից ավելին: Արեգակնային համակարգի ամենամեծ մոլորակը` Յուպիտերը, համարյա ամբողջովին կազմված է ջրածնից:
2.Ջրածինը համարվում է ապագայի վառելանյութ. ինչո՞ւ. …
Ջրածինը համարվում է ապագայի վառելանյութ, քանի որ ջրածնի այրման ժամանակ մեծ քանակությամբ ջերմություն է անջատվում: Ջրածնի այրումից առաջացած ջերմությունը շատ ավելի մեծ է քան ցանկացած այլ վառելանյութի այրումից: Հենց մեր օրերում ստեղծում են վառելանյութը, լաբորատոր փորձերի և ուսումնասիրությունների միջոցով:
3. Բնութագրեք ջրածին քիմիական տարրը.
ա) քիմիական նշանը- H
բ) հարաբերական ատոմային զանգվածը-1,00797
գ) մետա՞ղ է. թե՞ ոչ մետաղ-ոչ մետաղ
դ) դիրքը պարբերական համակարգում.այսինքն ո՞ր պարբերության և ո՞ր խմբի տարր է-կարգաթիվ՝ 1, խումբ՝ առաջին, պարբերությունէ առաջին
*4. Ջրածնի վալենտականությունը և օքսիդացման աստիճանը միացություններում.գրեք օրինակներ. ..
Ջրածնի վալենտականությունը 1 է: Օքսիդացման աստիճանը -1 է հիդրիթներում, մնացած միացություններում ունի +1 օքսիդացման աստիճան։
*5. Գրեք. ջրածին պարզ նյութի բանաձևը. ..և որոշեք նրա հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը ` Mr և մոլային զանգվածը`M գ/ մոլ …
*6. Որոշեք ջրածինը օդից ծանր է թե՞ թեթև. քանի ՞ անգամ. Ջրածինը օդից թեթև է 14,5 անգամ:
*7. Դուք լաբորատորիայում ստացել եք ջրածին և այրել։ Նկարագրեք. Ձեր կողմից կատարված լաբորատոր փորձերը և գրեք. համապատասխան ռեակցիաների հավասարումները. …
*8. Ո՞րն է ջրածնի առաջացրած և Երկրագնդում ամենատարածված բարդ նյութը. գրեք այդ նյութի քիմիական բանաձևը և որոշեք ջրածնի զանգվածայլն բաժինը տոկոսով արտահայտած։
Ջրածնի առաջացրած և երկրագնդում ամենատարածված բարդ նյութը H2O-ն է:
*9. Որտե՞ղ են կիրառում ջրածինը…. Ջրածինը կիրառվում է որպես թեթև գազ, վեր բարձրացնող ուժ դիրիժաբլների լցման համար: Քիմիական արդյունաբերությունում որպես վերականգնիչ հատկապես Ni, Pt, Pd-ի առկայությամբ: Օգտագործվում է քարածուխից արհեստական բենզինի ստացման համար, ամոնիակի, սպիրտների, հալոգենաջրածինների սինթեզում։Մեծ քանակությամբ ջրածին կիրառվում է ամոնիակ, HCl սինթեզելու համար, հեղուկ ճարպերի հիդրոգենացման համար։ Որպես թեթև գազ հելիումի հետ լցնում էին օդապարիկները։ Ջրածինը օգտագործում են բարձր ջերմաստիճան ստանալու համար (3000-4000°С)։ Ջրածինը ծախսվում է ոչ միայն էներգիա արտադրելու վրա։ Ջերմա- միջուկային պրոցեսների ընթացքում նրանից առաջանում են նոր քիմիական տարրեր, իսկ արագացված պրոտոնները արտանետվում են՝ մերձարեգակնային քամի։
*10- Ո՞րն է համարվում մաքուր խմելու ջուր: Ջրի ախտոտման պատճառները որո՞նք են: Անհատական աշխատանք. <<Առանց Ջրի Կյանք չկա…>>
Ջուրը համարվում է խմելու, եթե գույնը թափանցիկ է, հոտ չի գալիս, 100 մանրէից ավել չպիտի պարունակի և պետք է լինի քաղցրահամ՝ կալիումական և նատրիումական հանքային աղեր:
Ջուրն անհոտ, անհամ, անգույն, հաստ շերտում կանաչաերկնագույն երանգով թափանցիկ հեղուկ է: Գազային ջուրը կոչվում է գոլորշի, իսկ պինդը՝ սառույց:
Ջուրը Երկրի վրա ամենատարածված և ամենաշարժուն նյութերից է: Ջրի գոյության տարբեր ձևերը՝ մառախուղը, անձրևը, եղյամը, ձյունը, կարկուտը, սառույցը, պայմանավորված են օդերևութաբանական պայմաններով:
Մարդկության զարգացման սկզբնական շրջանում ջուրն օգտագործվել է խմելու և կենցաղային կարիքների, ավելի ուշ՝ ոռոգման, նավագնացության, ձկնորսության համար:
Տարածվածության և կենսական անհրաժեշտության պատճառով ջուրը միշտ համարվել է կյանքի գոյության սկզբնաղբյուր: Հին հույն փիլիսոփա Արիստոտելն այն դասել է բնության 4 հիմնական տարրերի (կրակ, օդ, հող, ջուր) շարքը: Հին ժամանակներում ջուրը եղել է նաև պաշտամունքի առարկա, և ջրի աստծուն զոհեր են մատուցվել: Հայկական լեռնաշխարհում ջրանցքների ակունքներում կանգնեցնում էին քարակերտ «վիշապներ», որոնք պետք է կենարար ջրանցքը պահպանեին չար աչքից:
Առանց ջրի կյանք չկա. կյանքը, էվոլյուցիոն տեսության համաձայն, առաջացել է ջրում, և ջուր կա յուրաքանչյուր կենդանի էակի օրգանիզմում. մարդը և շատ կենդանիներ գրեթե 2/3 մասով, իսկ որոշ բույսեր մոտավորապես 4/5 մասով կազմված են ջրից: Ջուրն օրգանիզմի հիմնական միջավայրն է, որտեղ ընթանում է նյութափոխանակությունը: Առանց սննդի ավելի երկար կարելի է ապրել, քան առանց ջրի:
Ջուրն զբաղեցնում է Երկրի մակերևույթի 2/3 մասը (361 մլն կմ2), և միայն 1/3 մասն է (149 մլն կմ2) բաժին ընկնում ցամաքին: Ջուրն ամենուր է՝ օվկիանոսներում ու ծովերում, գետերում ու լճերում, գետնի տակ ու հողում: Երկրի հեղուկ ջրի շերտը կոչվում է ջրոլորտ, պինդ ջրի շերտը՝ սառցոլորտ: Ջրոլորտի սահմաններում ջրի ընդհանուր պաշարները կազմում են 1,4 մլրդ կմ3: Ջրային պաշարների 97 %-ը բաժին է ընկնում Համաշխարհային օվկիանոսին, և միայն 3%-ն են կազմում ցամաքի ջրերը:
Ջուրը ջրածնի և թթվածնի քիմիապես կայուն միացություն է (H2O): Ունի ջրածնական կապերի խիտ ցանց, ինչը և պայմանավորում է նրա բարձր եռման ջերմաստիճանն ու հալման մեծ տեսակարար ջերմունակությունը: Ջուրը նաև լավ լուծիչ է:
Տարբերում են թեթև և ծանր՝ դեյտերիումային ու տրիտիումային, ջրեր: Նրանում հեշտությամբ լուծվում են բազմաթիվ պինդ, հեղուկ և գազային նյութեր: 0-ից 4օ տաքացնելիս ջուրը խտանում է. այդ առանձնահատկության շնորհիվ սառած ջրամբարներում ձկները կարողանում են ապրել սառույցի տակ կուտակված ավելի տաք ջրում:
374օC-ից, որին համապատասխանում է 22.064 ՄՊա (218 մթնոլորտ) ճնշում, բարձր ջերմաստիճանում ջրային գոլորշին այլևս հեղուկի վերածել հնարավոր չէ, այն վերածվում է գազի: Այդ կետը կոչվում է ջրի կրիտիկական կետ:
Մաքուր ջուրը լավ մեկուսիչ է: Բնության մեջ բացարձակ մաքուր ջուր չկա: Ըստ լուծված նյութերի քանակի՝ ջուրը լինում է աղի և քաղցրահամ: Ջուրը քաղցրահամ է, երբ 1 լիտրում պարունակվում են մինչև 1 գ լուծված նյութեր: 1 գ-ից ավելիի դեպքում այն կոչվում է աղի: Խմելու համար լավագույնն է այն ջուրը, որի 1 լիտրում աղերի քանակը չի անցնում 200–250 մլգ-ից: Քաղցրահամ ջրի պաշարները շատ քիչ են ու կազմում են ընդհանուր պաշարների 3%-ը և խիստ անհավասարաչափ են բաշխված: Կան երկրներ, որտեղ ջուրն առատ է. օրինակ՝ Հյուսիսային Ամերիկայի հյուսիսային մասը հարուստ է ջրերով, իսկ Հյուսիսային Աֆրիկան գրեթե զուրկ է ջրից (Սահարա անապատ):
Քաղցրահամ ջրի հսկայական պաշարներ են պարունակում սառցադաշտերը, որոնց ջուրը մարդուն առայժմ մատչելի չէ: Ներկայումս քաղցրահամ ջուր ունենալու նպատակով փոխում են գետերի հունը` ջրառատ վայրից դեպի սակավաջուր շրջան, այսբերգներ են տեղափոխում և աղազերծում ծովի ջուրը: Օրինակ՝ Քուվեյթում արդեն գործում են աղազերծման 5 խոշոր գործարաններ:
Ծովի ջրում չափազանց շատ ու բազմատեսակ աղեր են լուծված, այդ պատճառով էլ այն խմելու համար պիտանի չէ: Ջրում պարունակվող կալցիումի, մագնեզիումի, երկաթի, ածխաթթվական և ծծմբաթթվական աղերի պարունակությունը պայմանավորում է ջրի կոշտությունը: Այդ նյութերի ոչ մեծ քանակության դեպքում ջուրը համարվում է փափուկ, իսկ շատի դեպքում՝ կոշտ: Կոշտ ջրում վատ են եփվում բանջարեղենն ու միսը: Թեյը կոշտ ջրում վատ է թրմվում, և նրա համային արժեքը նվազում է: Կոշտ ջրով սպիտակեղենը լվանալիս մեծանում է օճառի ծախսը: Մեծ քանակությամբ երկաթի պարունակության դեպքում փոխվում է ջրի գույնը (դառնում է ժանգագույն), զգացվում է մետաղահամ, եռացնելիս կաթսայում գոյանում է գորշ կարմրավուն նստվածք: Խմելու ջրի մեջ կարող են ընկնել վարակիչ հիվանդությունների հարուցիչներ, որոնք ունակ են երկար պահպանվելու և տարածվելու: Խմելու ջրի պիտանիության ցուցանիշը որոշվում է մանրէային թվով, որը 1 օր 370C ջերմաստիճանում պահված ջրի 1 մլ-ում առկա բակտերիաների ընդհանուր թիվն է կամ աղիքային ցուպիկների պարունակությունը
Փորձ 2. Ցինկի քլորիդի ստացումը`տեղակալման ռեակցիայի օգնությամբ` ցինկի և աղաթթվի փոխազդեցությամբ: Գրեք Ձեր կողմից իրականացրած ռեակցիայի հավասարումը և որոշեք. ա) ռեակցիայի հետևանքով ստացված աղի զանգվածը (գ), բ) անջատված ջրածնի ծավալը ( լ, ն.պ. ),եթե փորձի համար վերցրել եք m գ մետաղ:
Փորձ 3. Իրականացրեք չեզոքացման ռեակցիա նատրիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի միջև: Գրեք համապատասխան ռեակցիայի հավասարումը և որոշեք ռեակցիայի հետևանքով ստացված աղի՝ նատրիումի քլորիդի զանգվածը (գ), եթե փորձի համար օգտագործել եք նատրիումի հիդրօքսիդի 10 գ 10%-անոց լուծույթ:
Փորձ 4. Իրականացրեք փոխանակման ռեակցիա նատրիումի հիդրոկարբոնատի(խմելու սոդա) և աղաթթվի միջև: Գրեք ընթացող ռեակցիայի հավասարումը և հաշվեք ռեակցիան իրականացնելու համար անհրաժեշտ նատրիումի հիդրոկարբոնատի զանգվածը, որպեսզի ռեակցիայի հետևանքով անջատվի 0,05 մոլ ածխաթթու գազ:
*1-Ինչո՞ւ են 7-րդ խմբի գլխավոր ենթախմբի տարրերին անվանում «հալոգեններ», ո՞ր տարրերն են դրանք բնութագրեք այդ տարրերը.
7-րդ ենթախմբի տարրերը կոչվում են հալոգեններ, քանի որ դրանք մետաղների հետ փոխազդելիս առաջացնում են աղ։ Այն հունարեն ծագում ունի, “halos” & “genos”՝ “աղ” և “ծնող” համապատասխանաբար։ Հալոգենները քիմիապես ակտիվ տարրեր են ու բնության մեջ ազատ վիճակում չեն հանդիպում, այլ միայն՝ միացությունների տեքսով։
*2-Հալոգենները ինչպիսի՞ միացությունների ձևով են տարածված բնության մեջ, գրեք օրինակներ…
Տարածված են մասնավորապես՝ ֆտորի միացություններում կամ բնական ջրերում, բուսական և կենդանական օրգանիզմներում։
Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի VII խմբի տարրերը (ֆտոր՝ F, քլոր՝ CI, բրոմ` Br, յոդ՝ I) անվանվում են հալոգեններ: Հալոգենների խմբին է պատկանում նաև ռադիոակտիվ աստատ` At տարրը, որի քանակը երկրակեղևում անչափ փոքր է: Հալոգենների ատոմներն արտաքին էլեկտրոնային շերտում պարունակում են 7-ական էլեկտրոն: Հալոգենների քիմիական ակտիվությունը բավականին մեծ է, որի պատճառով բնության մեջ ազատ վիճակում չեն հանդիպում:
*3-Ինչո՞ւ են հալոգենները համարվում կենսական տարրեր, թվարկեք հալոգենների միացությունների դերը մարդու օրգանիզմում….
Մարդու օրգանիզմում ֆտորը կուտակված է ոսկորներում ու ատամի արծնում՝ էմալում։ Խմելու ջուրը պետք է մեկ լիտրում մինչև մեկ գրամ ֆտոր պարունակի։ Վերջինիս բաղադրության պակասը (0.5 մգ/լ-ից պակաս) ատամների քայքայում է առաջացնում։ Ֆտորի ավելցուկը նույնպես վտանգավոր է․ այդ տարրի պարունակությունը չպետք է գերազանցի 1.2 մգ/լ, այլապես՝ կրկին ատամների քայքայման կհանգեցնի։
Նաև օրգանական միացությունների տեսքով՝ յոդը նույնպես առկա է կենդանի օրգանիզմներում։ Թեև մարդու օրգանիզմում յոդի քանակությունը մեծ չէ, սակայն այդ տարրը կարևոր դեր ունի նյութափոխանակություն գործում։
Յոդը հիմնականում արտադրվում է վահանաձև գեղձում․ հասուն մարդու այդ գեղձը միջին հաշվով 15 մգ յոդ է պարունակում։ Յոդի պակասը և ավելցուկը մարդու վահանաձև գեղձի գործունեության խանգարում է առաջացնում՝ հանգեցնելով ծանր հիվանդության՝ խպիբ /զոբ/։ Այդ տարրի պակասը կանխելու նպատակով՝ բնակչությանը վաճառվող կերակրի աղը յոդացվում է, այսինքն՝ այդ աղին յոդիդներ են ավելացնում։
*4-Գրեք հալոգենների ատոմների բաղադրությունը և կառուցվածքը:
F (Fluorine) — (9, 10) 9
Cl (Chlorine) — (17, 18) 17
Br (Bromine) — (35, 44) 35
I (Iodine) — (53, 74) 53
*5-Ինչպիսի՞ վալենտականություն և օքսիդացման աստիճան են ցուցաբերում քլորը միացություններում, գրեք օրինակներ…
Քլորի վալենտականություն, երբ մեկ է, օքսիդացման աստիճանը +1, −1, 0 է: Երբ վալենտականությունը երեք է, օքսիդացման աստիճանը +3 է: Երբ վալենտականությունը հինգ է, օքսիդացման աստիճանը +5 է, իսկ երբ վալենատականությունը յոթ է, օքսիդացման աստիճանը +7 է:
*6-Թվարկեք հալոգեն պարզ նյութերի ֆիզիկաքիմիական հատկությունները․
Հալոգենները գոյություն ունեն երկատոմ մոլեկուլների ձևով, որոնք առաջանում են հալոգենների ատոմների արտաքին էներգիական մակարդակի կենտ էլեկտրոնները զույգվելու հաշվին: Կապը երկու ատոմի միջև կովալենտային ոչ բևեռային է: Հալոգեններն ազատ վիճակում շատ թունավոր են, նույնիսկ յոդը, եթե նրա կոնցենտրացիան օդում մեծ է:
*7-Որտե՞ղ են կիրառում քլորը և նրա միացությունները․
Cl2 — թղթի սպիտակեցում, գործվածքի սպիտակեցում, ախտահանում, ջրի քլորացում, քլորակիր, աղաթթու, ֆոսգեն (COCl2), բրոմի ու յոդի ստացում
Քլորօրգանական միացություններ — դեղանյութեր, լուծիչներ, սինթետիկ կաուչուկ, սինթետիկ մանրաթելեր, բույսերի պաշտպանության միջոցներ, ներկանյութեր
Բրոմ՝
• Բրոմը ելանյութ է անօրգանական և օրգանական բրոմածանցյալներ ստանալու համար, որոնք կիրառվում են բժշկության (նևրոզների, հիստերիայի, անքնության, հիպերտոնիկ և այլ հիվանդությունների դեմ), ներկանյութերի արտադրության, լուսանկարչության մեջ։
Մեթիլբրոմիդը և բրոմի որոշ միացություններ օգտագործվում են որպես միջատասպաններ, էթիլբրոմիդը՝ իբրև հակադետոնատոր բարձրօկտանային վառելանյութերում։
Քիմիայում՝
• Բրոմը մեծ կիրառություն ունի օրգանական սինթեզում։
• «Բրոմաջուրը» (բրոմի ջրային լուծույթը) կիրառվում է որպես ռեագենտ օրգանական միացություններում։
*8-Որտե՞ղ են կիրառում աղաթթուն և նրա աղերը, ի՞նչ է ժավելաջուրը…, ի՞նչ է քլորակիրը…
Աղաթթուն կիրառում են հետևյալներում՝
Աղեր
Անուշադր
Զոդման գործ
Մետաղների մակերևույթի գալվանապատում
Ներկեր
Դեղանյութեր
Պլաստմասսաներ
Կաուչուկ
Նատրիումի քլորիդի կիրառումը հետևյալներում՝
Ֆիզիոլոգիական լուծույթ
Ջրածնի ստացում
Սննդի համեմունք
Քլոր
Աղաթթու
Սոդա
Մթերքների պահածոյացում
Օճառ
Նատրիումի հիդրօքսիդ
Նատրիում
*9- Կարելի՞ է խմելու ջուրը ախտահանել քլորով, պատասխանը հիմնավորեք…
Խմելու համար պիտանի ջուրը պետք է պարունակի առավելագույնը 4 միլիգրամ քլոր մեկ լիտր ջրում, սակայն քլորի ճիշտ չափաբաժինը ոչ միշտ է պահպանվում և սովորաբար գերազանցում է թույլատրելի սահմանը: Քլորը կարող է շատ վնասակար լինել առողջության համար:
*10-Աղաթթվի ո՞ր աղի 0.9%-անոց ջրային լուծույթն է կոչվում «ֆիզիոլոգիական լուծույթ»: 1 կգ ֆիզիոլոգիական լուծույթ պատրաստելու համար քանի՞ գրամ աղ և ջուր պետք է վերցնել:
Նատրիումի քլորիդից կամ կերակրի աղից է ստացվում այդ ֆիզիոլոգիական լուծույթը:
Օսլայիբացահայտմանռեակցիաներ. Բույսերի հիմնական պաշարային ածխաջուրը՝ օսլան, յոդի լուծույթի նույնիսկ չնչին կոնցենտրացիայի առկայությամբ ստանում է մուգ կապույտ գունավորում (առաջանում է համալիր միացություն)։ Գունավորումը պայմանավորված է ամիլոզի առկայությամբ։ Չնայած ամիլոպեկտինի պարունակությունը օսլայում մի քանի անգամ շատ է ամիլոզի քանակությունից, ամիլոզի կապույտ գունավորումը քողարկում է ամիլոպեկտինի կարմրամանուշակագույնգունավորումը։ Տաքացման հետևանքով համալիրը քայքայվում է, գունավորումն անհետանում, սառչելու դեպքում՝ նորից հայտնվում։Այս ռեակցիան թույլ է տալիս հայտնաբերել միջավայրում օսլայի նույնիսկ աննշան քանակությունը։
<<Կենդանի օրգանիզմի քիմիան>> նախագծի ամփոփում. սովորողները պատասխանում են նախագծի ուղղորդող հարցերին, ներկայացնում են իրենց ենթաթեմաները , կատարում են լաբորատոր փորձերը
Ուղղորդող հարցեր.
Որո՞նք են անկենդան և կենդանի օրգանիզմների նմանությունները և տարբերությունները
Կենդանի օրգանիզմների բազմազանությունը երկրագնդի վրա շատ մեծ է: Ժամանակակից գիտությանը հայտնի է օրգանիզմների 2,5−3,5 մլն տեսակ: Նրանք միմյանցից տարբերվում են բոլոր չափանիշներով` մարմնի ձևով, չափով ու կազմությամբ, բնակության վայրով ու անհրաժեշտ պայմաններով, կենսագործունեության առանձնահատկություններով ու դրսևորումներով և այլն:
Կենդանի օրգանիզմները, ինչպիսիք են բույսերը և կենդանիները, այնպիսի բնութագրեր ունեն, ինչպիսիք են աճը, վերարտադրությունը և արձագանքը գրգռիչներին: Ոչ կենդանի էակները չունեն այդ հատկանիշները և չեն ենթարկվում կենսաբանական գործընթացների: Թեև երկուսն էլ ունեն ֆիզիկական գոյություն, կենդանի օրգանիզմներն ունեն յուրահատուկ հատկություններ, որոնք տարբերում են նրանց ոչ կենդանի էակներից՝ նշելով կյանքի և անշունչ նյութի միջև սահմանը:
Քանի՞ <<թագավորության>> է բաժանվում կենդանի աշխարհը
Որո՞նք են կենդանի օրգանիզմի հիմնական տարրերը, որոնքնաևանվանումենկենսականտարրեր`մակրո-, միկրո-, ուլտրատարրերը
Կենսական տարրեր են կոչվում այն քիմիական տարրի ատոմները, որոնք առաջացնում են բարդ օրգանական նյութեր (սպիտակուցներ, ածխաջրեր, ճարպ, օսլա, սախարոզ, գլյուկոզ, նուկլեինաթթուներ, վիտամիններ, լիպիդներ և այլն), որոնք էլ ապահովում են կենդանի օրգանիզմի կենսագործունեությունը։
Կենսական տարրեր են անվանում նաև մակրոտարրերին, և վերջիններս կազմում են օրգանիզմի ընդհանուր տարրերի 97%-ը։ Իսկ մյուս 3%-ի մեջ են մտնում միկրոտարրերն ու ուլտրատարրերը։
Մակրոտարրերն են՝
Ածխածին (C)
Ջրածին (H)
Թթվածին (O)
Ազոտ (N)
Ֆոսֆոր (P)
Ծծումբ (S)
Որո՞նք են կենդանի օրգանիզմի հիմնական տարրերը՝ մակրո-, միկրո-, -ուլտրատարրերը։
Մակրոտարրերը կենդանական բջջի 97%-ն են զբաղեցնում։ Նրանց վրա են հիմնված բջջի գլխավոր ֆունկցիաները։ Միկրոտարրերը կազմում են բջջի զանվածի փոքր մասը՝ 3%-ը, բայց ազդում են նրա կենսական պրոցեսների վրա։ Ուլտրատարրերը այն տարրերն են, որոնք նույնպես հանդիպում են բջջում, սակայն ավելի հազվադեպ, քան միկրոտարրերը։ Բջջի գործառույթների վրա դրանց ազդեցությունը ապացուցված չէ։ Օրգանիզմը շատ քիչ քանակությամբ է պարունակում ուլտրատարրեր: Ուլտրատարր են համարվում`Ոսկին — Au, Արծաթը — Ag, Ուրանը — U։
Ո՞րն է կենդանի օրգանիզմի կառուցվածքային միավորը, գրեք նրա բաղադրությունը
Կենդանի օրգանիզմի կառուցողական միավորը բջիջն է։ Այն լինում է բուսական և կենդանական՝ երկու տեսակի։ Կենդանական բջիջների թաղանթը ավելի բարակ է, բայց պարունակում է կորիզ, որը չունեն բուսական բջիջները։ Բուսական բջիջների թաղանթը, ըստ էության, ավելի հաստ է և պատրաստված է ցելյուլոզ պոլիսախարոդից։
Ինչու՞ են գիտնականներն ասում. «Կյանքը՝ սպիտակուցների գոյության ձևն է»։
Սպիտակուցները պոլիմերներ են, որոնց մոնոմերը ամինաթթուն է։ Նրանք անմիջականորեն ազդում են օրգանիզմում առաջացող քիմիական ռեակցիաների վրա ևկատարում են բազմաթիվ ֆունկցիաներ՝ կարգավորող, կառուցվածքային, շարժողական, տեղափոխական, պահեստային, պաշտպանողական։ Նրանք հանդիսանում են բոլոր բջիջների և ենթաբջջային կառույցների հիմնական կառուցվածքային բաղադրիչը` կազմելով բջջի զանգվածի 50%-ից ավելին: Սպիտակուցները նպաստում են սննդի մարսողությանը, վերականգնում են հյուսվածքները և նպաստում օրգանիզմի աճին: Սպիտակուցը նպաստում է ֆերմենտների և հորմոնների արտադրմանը, նրանց կանոնավոր գործունեությանը, ապահովում է բջիջների և մկանների առողջությունը: Սպիտակուցները վերականգնում են բջիջները, տեղափոխում մոլեկուլները, մեխանիկական և կառուցվածքային աջակցություն ցուցաբերում ոսկորներին և մաշկին: Սպիտակուցների համապատասխան քանակը օրգանիզմում նպաստում է իմունային համակարգի բարձրացմանը, առողջ մազերին, նյարդային ազդակների արդյունավետ գործունեությանը: Անհրաժեշտության դեպքում սպիտակուցը կարող է վերածվել նաև էներգիայի:
Որո՞նք են սպիտակուցների, ածխաջրերի, ճարպերի, նուկլեինաթթուների, վիտամինների գործառույթները կենդանի օրգանիզմում։
Սպիտակուցները կարևոր դեր են խաղում նյութափոխանակության մեջ։ Սպիտակուցները նաև առաջացնում են բջջային կմախքը։
Ածխաջրերը կարևոր դեր են խաղում կենդանիների օրգանիզմներում ընթացող նյութերի ու էներգիայի փոխանակության շարժընթացում։
Ճարպերը նպաստում են սննդի մեջ օգտագործվող այլ մթերքների ավելի լավ ու լիարժեք յուրացմանը, հաճելի համ ու բուրմունք են տալիս մթերքներին։
Նուկլեինաթթուները կարևորագույն դեր ունեն ժառանգական ինֆորմացիայի պահպանման, փոխանցման և իրականացման մեջ։
Ինչպիսի՞ օրգանական և անօրգանական նյութեր կան կենդանի օրգանիզմում:
Անկենդան և կենդանի մարմինները ինչո՞վ են նման և ինչո՞վ են տարբեր։ Ի՞նչն է ընդհանուր, ինչը՝ ոչ։
Կենդանի աշխարհը կարողանում է ազատ շարժվել առանց արտաքին ուժերի միջամտության, սակայն անկենդան աշխարհը, ինչպես օրինակ սեղանը, քարը կամ արձանը չեն կարող շարժվել առանց մարդու՝ արտաքին ազդեցության։ Կենդանի մարմինները պայմանավորված են օրգանիզմների աշխատանքներով։
Ինչպիսի՞ երևույթ է լուսասինթեզը 〈ֆոտոսինթեզը〉՝ ֆիզիկական, թե՞ քիմիական
Ֆոտոսինթեզը ածխաթթու գազից և ջրից` լույսի ազդեցության տակ օրգանական նյութերի առաջացումն է:
Ֆոտոսինթեզը կենսական բնական երեւույթ է։ Դա բուժում կամ դեղամիջոց չէ, այլ գործընթաց, որի միջոցով բույսերը, օգտագործելով արևի լույսը, ածխաթթու գազը և ջուրը վերածում են գլյուկոզայի՝ ազատելով թթվածին: Այս գործընթացը պահպանում է կյանքը Երկրի վրա՝ ապահովելով սնունդ և թթվածին, աջակցելով էկոհամակարգերին և պահպանելով շրջակա միջավայրի հավասարակշռությունը:
Ինչպիսի՞ կենսական միջավայր է անհրաժեշտ բույսի աճի համար:
Բույսերը զարգանում են հարմար լույսով, ջրով և հողով միջավայրում։ Բավարար արևի լույսը թույլ է տալիս ֆոտոսինթեզ, մինչդեռ պատշաճ ջրելը ապահովում է խոնավացում: Սննդարար նյութերով հարուստ հողը նպաստում է աճին: Ջերմաստիճանի և խոնավության մակարդակը նույնպես ազդում է բույսերի առողջության վրա: Այս գործոններով օպտիմալ կենսամիջավայրի ստեղծումը նպաստում է բույսերի կայուն աճին և զարգացմանը:
Հիմնական օքսիդներ: Այս օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր: Դրանք սովորաբար մետաղների օքսիդներ են:
K2O (կալիումի օքսիդ) CaO (կալցիումի օքսիդ) BeO (բերիլիումի օքսիդ) MgO (մագնեզիումի օքսիդ) Na2O (նատրիումի օքսիդ) ZnO (ցինկի օքսիդ) CuO (պղնձի (II) օքսիդ) FeO (երկաթի (II) օքսիդ)
Թթվային օքսիդներ: Այս օքսիդները փոխազդում են ջրի հետ՝ ձևավորելով թթուներ կամ հիմքերի հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր: Դրանք սովորաբար ոչ մետաղների օքսիդներ են:
Երկդիմի օքսիդներ: Այս օքսիդները պարունակում են տարրեր, որոնք սովորաբար ունենում են երկվալենտ վիճակ:
BeO (բերիլիումի օքսիդ) MgO (մագնեզիումի օքսիդ) CaO (կալցիումի օքսիդ) ZnO (ցինկի օքսիդ) CuO (պղնձի (II) օքսիդ) FeO (երկաթի (II) օքսիդ)
Անտարբեր օքսիդներ: Այս օքսիդները չեն արձագանքում ոչ որպես թթուներ, ոչ էլ որպես հիմքեր: Նրանք հաճախ առաջանում են միջանկյալ օքսիդացման վիճակում գտնվող տարրերի հետ:
Օքսիդում տարրի օքսիդացման վիճակը որոշելը ներառում է յուրաքանչյուր տարրի սովորական օքսիդացման վիճակների և օքսիդի մոլեկուլի ընդհանուր լիցքի հասկանալը:
Խումբ 1 (ալկալիական մետաղներ, օրինակ՝ Na, K):
Սովորաբար ունեն +1 օքսիդացման վիճակ օքսիդներում: Օրինակ՝ Na2O, K2O Խումբ 2 (հողալկալիական մետաղներ, օրինակ՝ Mg, Ca).
Սովորաբար ունեն +2 օքսիդացման վիճակ օքսիդներում: Օրինակ՝ MgO, CaO Խումբ 17 (հալոգեններ, օրինակ՝ Cl):
Նրանք կարող են ունենալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ: Օրինակ, Cl-ն առաջացնում է օքսիդներ +1, +3, +5, +7 օքսիդացման վիճակներով: Օրինակ՝ Cl2O7 Խումբ 14 (ածխածնային ընտանիք, օրինակ՝ C, Si):
Ածխածինը սովորաբար կազմում է +4 (CO2) կամ -4 (CO) օքսիդացման վիճակներով օքսիդներ: Սիլիցիումը ձևավորում է օքսիդներ, ինչպիսիք են SiO2-ը (սիլիցիումի երկօքսիդ) +4 օքսիդացման աստիճանով։ Անցումային մետաղներ (օրինակ՝ Fe, Cu, Zn):
Այս մետաղները օքսիդներում կարող են ունենալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ: Օրինակ, Fe-ը ձևավորում է FeO (+2) և Fe2O3 (+3): Պղինձը առաջացնում է CuO (+2) և Cu2O (+1): Ոչ մետաղներ (օրինակ՝ O, S, N, P):
Օքսիդների մեծ մասում թթվածինը հաճախ ունենում է -2 օքսիդացման աստիճան (բացառությունները ներառում են պերօքսիդները, որտեղ այն -1 է, և գերօքսիդները, որտեղ այն -½ է): Ծծումբը, ազոտը և ֆոսֆորը կարող են ունենալ տարբեր օքսիդացման վիճակներ՝ կախված կոնկրետ օքսիդից: Օրինակ՝ ծծումբը ձևավորում է SO2 (+4) և SO3 (+6), ազոտը՝ N2O (+1), N2O3 (+3), N2O4 (+4) և N2O5 (+5): Ավելի բարդ օքսիդներում օքսիդացման վիճակների որոշումը կարող է պահանջել հաշվի առնել լիցքի ընդհանուր չեզոքությունը և միացության մեջ ներգրավված այլ տարրերի հայտնի օքսիդացման վիճակները:
Օքսիդի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը (Mr) հաշվարկվում է՝ գումարելով նրա մոլեկուլային բանաձևի բոլոր ատոմների ատոմային զանգվածները։
Ահա նշված օքսիդների հարաբերական մոլեկուլային զանգվածները.
K2O (կալիումի օքսիդ):
K՝ կալիումի ատոմային զանգված = 39,10 գ/մոլ O. թթվածնի ատոմային զանգված = 16.00 գ/մոլ Mr(K2O) = 2 * (39.10) + 1 * (16.00) = 78.20 + 16.00 = 94.20 գ/մոլ SO2 (ծծմբի երկօքսիդ):
S՝ ծծմբի ատոմային զանգված = 32,07 գ/մոլ O. թթվածնի ատոմային զանգված = 16.00 գ/մոլ Mr(SO2) = 1 * (32.07) + 2 * (16.00) = 32.07 + 32.00 = 64.07 գ/մոլ N2O3 (Ազոտի եռօքսիդ):
N՝ ազոտի ատոմային զանգված = 14,01 գ/մոլ O. թթվածնի ատոմային զանգված = 16.00 գ/մոլ Mr(N2O3) = 2 * (14.01) + 3 * (16.00) = 28.02 + 48.00 = 76.02 գ/մոլ BeO (բերիլիումի օքսիդ):
Բերիլիումի ատոմային զանգված = 9,01 գ/մոլ O. թթվածնի ատոմային զանգված = 16.00 գ/մոլ Mr(BeO) = 1 * (9.01) + 1 * (16.00) = 9.01 + 16.00 = 25.01 գ/մոլ CaO (կալցիումի օքսիդ):
Ca՝ կալցիումի ատոմային զանգված = 40,08 գ/մոլ O. թթվածնի ատոմային զանգված = 16.00 գ/մոլ Mr(CaO) = 1 * (40.08) + 1 * (16.00) = 40.08 + 16.00 = 56.08 գ/մոլ P2O5 (ֆոսֆորի պենտօքսիդ):
P. Ֆոսֆորի ատոմային զանգված = 30,97 գ/մոլ O. թթվածնի ատոմային զանգված = 16.00 գ/մոլ Mr(P2O5) = 2 * (30.97) + 5 * (16.00) = 61.94 + 80.00 = 141.94 գ/մոլ
գ) Գրեք բոլոր օքսիդներին համապատասխանող կամ հիմքերի կամ թթուների բանաձևերը և անվանեք:
Թթվային օքսիդներ. Ածխածնի երկօքսիդ (CO2) — թթվային օքսիդ Ջրում ձևավորում է ածխաթթու (H2CO3)՝ CO2 + H2O → H2CO3 Ծծմբի երկօքսիդ (SO2) — թթվային օքսիդ Ջրում առաջացնում է ծծմբաթթու (H2SO3)՝ SO2 + H2O → H2SO3 Ազոտի երկօքսիդ (NO2) — թթվային օքսիդ Ջրի մեջ ձևավորում է ազոտական թթու (HNO3)՝ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Հիմնական օքսիդներ. Նատրիումի օքսիդ (Na2O) — հիմնական օքսիդ Ջրում առաջացնում է նատրիումի հիդրօքսիդ (NaOH)՝ Na2O + H2O → 2NaOH Կալցիումի օքսիդ (CaO) — Հիմնական օքսիդ Ջրում առաջացնում է կալցիումի հիդրօքսիդ (Ca(OH)2)՝ CaO + H2O → Ca(OH)2 Մագնեզիումի օքսիդ (MgO) — Հիմնական օքսիդ Ջրում առաջացնում է մագնեզիումի հիդրօքսիդ (Mg(OH)2)՝ MgO + H2O → Mg(OH)2
դ) Գրեք օքսիդների հնարավոր փոխազդեցության ռեակցիաների հավասարումները
ջրի, թթուների, հիմքերի հետ:
Օքսիդների փոխազդեցությունը ջրի հետ. Թթվային օքսիդ (օրինակ՝ SO2) ջրով.
Ծծմբի երկօքսիդ + Ջուր → Ծծմբաթթու SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) Հիմնական օքսիդ (օրինակ՝ CaO) ջրով.
Կալցիումի օքսիդ + Ջուր → Կալցիումի հիդրօքսիդ CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) Օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ. Թթվային օքսիդ (օրինակ՝ CO2) թթվով (օրինակ՝ H2O):
Ածխածնի երկօքսիդ + Ջուր → Կարբոնաթթու CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) Հիմնական օքսիդ (օրինակ՝ MgO) թթվով (օրինակ՝ HCl).
Մագնեզիումի օքսիդ + հիդրոքլորային թթու → մագնեզիումի քլորիդ + ջուր MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) Օքսիդների փոխազդեցությունը հիմքերի հետ. Թթվային օքսիդ (օրինակ՝ NO2) բազայի հետ (օրինակ՝ NaOH).
Ազոտի երկօքսիդ + նատրիումի հիդրօքսիդ → նատրիումի նիտրատ + ջուր 2NO2(g) + 2NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Հիմնական օքսիդ (օրինակ՝ Na2O) բազայի հետ (օրինակ՝ KOH):
Հիմնական օքսիդ՝ նատրիումի օքսիդ (Na2O) Որակական կազմը: Նատրիումի օքսիդը (Na2O) բաղկացած է երկու նատրիումի ատոմներից (Na) և մեկ թթվածնի ատոմից (O) մեկ բանաձևի միավորից: Քանակական կազմը: Ատոմային բաղադրությունը՝ Na2O Մոլային զանգված: Նատրիում (Na)՝ ~ 22,99 գ/մոլ Թթվածին (O)՝ ~16.00 գ/մոլ Na2O-ի մոլային զանգվածը՝ ~ 62,00 գ/մոլ Զանգվածային հարաբերություններ. Նատրիումը կազմում է մոտավորապես 74,17% (45,98 գ) մոլային զանգվածին: Թթվածինը նպաստում է մոտավորապես 25,83% (16,00 գ) մոլային զանգվածին: Զանգվածային ֆրակցիաներ (100 գ նմուշում). Նատրիում~ 74,17 գ (45,98 գ Na / 62,00 գ Na2O * 100 գ Na2O) Թթվածին ~ 25,83 գ (16,00 գ O / 62,00 գ Na2O * 100 գ Na2O) Մոլային ֆրակցիաներ (Na2O-ի մեկ մոլում). Նատրիում~ 1,189 մոլ (45,98 գ Na / 62,00 գ Na2O * 1 մոլ Na2O) Թթվածին ~ 0,811 մոլ (16,00 գ O / 62,00 գ Na2O * 1 մոլ Na2O) Թթվային օքսիդ՝ ծծմբի երկօքսիդ (SO2) Որակական կազմը: Ծծմբի երկօքսիդը (SO2) բաղկացած է մեկ ծծմբի ատոմից (S) և երկու թթվածնի ատոմից (O) մեկ բանաձևի միավորից: Քանակական կազմը: Ատոմային բաղադրություն՝ SO2 Մոլային զանգված: Ծծումբ (S)՝ ~ 32,07 գ/մոլ Թթվածին (O)՝ ~16.00 գ/մոլ SO2-ի մոլային զանգված՝ ~ 64,07 գ/մոլ Զանգվածային հարաբերություններ. Ծծումբը նպաստում է մոտավորապես 50,02% (32,07 գ) մոլային զանգվածին: Թթվածինը նպաստում է մոտավորապես 49,98% (32,00 գ) մոլային զանգվածին: Զանգվածային ֆրակցիաներ (100 գ նմուշում). Ծծումբ՝ ~ 50,02 գ (32,07 գ S / 64,07 գ SO2 * 100 գ SO2) Թթվածին~ 49,98 գ (32,00 գ O / 64,07 գ SO2 * 100 գ SO2) Մոլային ֆրակցիաներ (SO2-ի մեկ մոլում). Ծծումբ՝ ~ 0,789 մոլ (32,07 գ S / 64,07 գ SO2 * 1 մոլ SO2) Թթվածին ~ 1,556 մոլ (32,00 գ O / 64,07 գ SO2 * 1 մոլ SO2) Երկվալենտ օքսիդ՝ ցինկի օքսիդ (ZnO) Որակական կազմը: Ցինկի օքսիդը (ZnO) բաղկացած է մեկ ցինկի ատոմից (Zn) և մեկ թթվածնի ատոմից (O) մեկ բանաձևի միավորից: Քանակական կազմը: Ատոմային բաղադրությունը՝ ZnO Մոլային զանգված: Ցինկ (Zn)՝ ~ 65,38 գ/մոլ Թթվածին (O)՝ ~16.00 գ/մոլ ZnO-ի մոլային զանգվածը՝ ~81,38 գ/մոլ Զանգվածային հարաբերություններ. Ցինկը կազմում է մոտավորապես 80,47% (65,38 գ) մոլային զանգվածի մեջ: Թթվածինը նպաստում է մոտավորապես 19,53% (16,00 գ) մոլային զանգվածին: Զանգվածային ֆրակցիաներ (100 գ նմուշում). Ցինկ՝ ~ 80,47 գ (65,38 գ Zn / 81,38 գ ZnO * 100 գ ZnO) Թթվածին~ 19,53 գ (16,00 գ O / 81,38 գ ZnO * 100 գ ZnO) Մոլային ֆրակցիաներ (ZnO-ի մեկ մոլում). Ցինկ՝ ~ 1,194 մոլ (65,38 գ Zn / 81,38 գ ZnO * 1 մոլ ZnO) Թթվածին ~ 0,806 մոլ (16,00 գ O / 81,38 գ ZnO * 1 մոլ ZnO) Չեզոք օքսիդ՝ ածխածնի երկօքսիդ (CO) Որակական կազմը: Ածխածնի երկօքսիդը (CO) բաղկացած է մեկ ածխածնի ատոմից (C) և մեկ թթվածնի ատոմից (O) մեկ բանաձևի միավորից։ Քանակական կազմը: Ատոմային բաղադրություն՝ CO Մոլային զանգված: Ածխածին (C)՝ ~ 12,01 գ/մոլ Թթվածին (O)՝ ~16.00 գ/մոլ CO-ի մոլային զանգված՝ ~28,01 գ/մոլ Զանգվածային հարաբերություններ. Ածխածինը կազմում է մոտավորապես 42,86% (12,01 գ) մոլային զանգվածին: Թթվածինը նպաստում է մոտավորապես 57,14% (16,00 գ) մոլային զանգվածին: Զանգվածային ֆրակցիաներ (100 գ նմուշում). Ածխածին~ 42,86 գ (12,01 գ C / 28,01 գ CO * 100 գ CO) Թթվածին ~ 57,14 գ (16,00 գ O / 28,01 գ CO * 100 գ CO) Մոլային ֆրակցիաներ (CO-ի մեկ մոլում). Ածխածին~ 1,499 մոլ (12,01 գ C / 28,01 գ CO * 1 մոլ CO) Թթվածին ~ 2,001 մոլ (16,00 գ O / 28,01 գ CO * 1 մոլ CO)
Գրեք իրականացրած ռեակցիաների հավասարումները , հավասարացրեք, նշեք ռեակցիայի տեսակը և կատարեք հաշվարկ. որքա՞ն աղ կստացվի, եթե <<հրավառության>> համար վերցրել եք a գ մագնեզիում,ընդունել, որ բոլոր ռեակցիաները ընթանում են քանակապես:
Որքա՞ն է Al2O3 –ի զանգվածը (գ), որում պարունակվում են 3,74 .1022 թվով ատոմներ.
1) 1,18 2) 1,27 3) 11,8 4) 12,7
Ո՞ր նյութերի 8,428 • 1023 թվով մոլեկուլների զանգվածն է 56 գ .
ա) MgO բ) CaO գ)NaOH դ)CuO
1) բ,դ 2) ա,բ 3) ա,գ, 4) գ,դ
NaOH, H2SO4, Al(OH)3, Cu(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3միացություններից մի քանիսը հնարավոր է ստանալհամապատասխան օքսիդի և ջրի միացումով: Գրեք ռեակցիաների հավասարումները, որքա՞ն է հնարավոր ռեակցիաների հավասարումների գործակիցների գումարը .
1) 10 2) 25 3) 4 4) 6
Որո՞նք են ոչմետաղ —> թթվային օքսիդ —> թթու —> աղ ծագումնաբանական կապն արտահայտող փոխարկումների շղթայում համապատասխան ռեակցիաների հավասարումների ձախ մասերը` ըստ իրականացման հերթականության.
Բերված օքսիդների զույգերից որո՞նք են փոխազդում միմյանց հետ.1. Na2O և N2O5, 2. BaO և CO2, 3. Na2O և FeO, 4. Na2O և Al2O3, 5. SiO2 և P2O5, 6. Na2O և CaO: Գրեք ռեակցիաների հավասարումները, Ճիշտ պատասխանը` փոխազդող զույգերիհամարներն են.
բաժինը (%) ստացվածլուծույթում, ճիշտ պատասխանը հիմնավորեք հաշվարկով.
1) 20 2) 80 3) 25 4) 65
Ջրածին ստանալու համար մետաղական ցինկի հետ ո՞ր թթուն են փոխազդեցության մեջ դնում, պատասխանը հիմնավորեք համապատասխան ռեակցիայի հավասարումով
1) խիտ H2SO42) նոսր H2SO4 3) խիտ HNO34) նոսր HNO3
R մետաղը թթվածնի հետ առաջացնում է օքսիդ, որում մետաղի զանգվածային բաժինը 52,94 % է: Հայտնի է, որ այդ մետաղի իոնում պրոտոնների և էլեկտրոնների թվերի տարբերությունը 3 է: Կատարեք հաշվարկ, որքա՞ն է R տարրի կարգաթիվը.
11 2) 20 3) 134) 12
Հետևյալնյութերից ` HNO3, CaO, CuSO4, Ca(OH)2, P2O5որո՞նք կփոխազդեն նատրիումի հիդրօքսիդի հետ` առաջացնելով չեզոք աղեր. Ճիշտ պատասխանը` բոլոր հնարավոր ռեակցիաների գործակիցների գումարն է.
1) 20 2) 213) 25 4) 26
Համապատասխանեցրեք քիմիական տարրի նշանը, դրա բարձրագույն օքսիդի հիդրատի ընդհանուր բանաձևըևհիդրատում տարրի օքսիդացման աստիճանը.
Նատրիումի և կալիումի հիդրօքսիդների հավասար զանգվածներ պարունակող խառնուրդը լուծել են ջրում և ստացված լուծույթը չեզոքացրել են ազոտական թթվի 30,24 % զանգվածային բաժնով լուծույթով: Չեզոքացումից հետո լուծույթը գոլորշիացրել են և ստացել նիտրատների 22 գ խառնուրդ:
Հաստատե’ք կամ հերքե’ք պնդումների ճշմարտացիությունը խնդրի վերաբերյալ.
Կալիումի հիդրօքսիդի զանգվածը ելային խառնուրդում 5,6 գ է:
Նատրիումի հիդրօքսիդի նյութաքանակը փոքր է կալիումի հիդրօքսիդի նյութաքանակից:
Նատրիում տարրի զանգվածը աղերի խառնուրդում 3,22 գ է:
Նիտրատների գումարային նյութաքանակը 0,2 մոլ է:
Ծախսված ազոտական թթվի լուծույթի զանգվածը 50 գ է:
Նատրիումի նիտրատի զանգվածը կալիումի նիտրատի զանգվածից մեծ է 1,4 գ-ով:
Օքսիդներ, երկտարր միացություններ են, որոնք բաղկացած են որևէ տարրի և թթվածնի ատոմներից։ Օքսիդներում թթվածինը դրսևորում է -2 օքսիդացման աստիճան։
Քիմիական հատկություններ
Փոխազդեցության արդյունքում թթվային օքսիդները առաջացնում են աղեր։
Օքսիդները փոխազդելով ջրի հետ, առաջացնում են թթուներ։
Հիմնային օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ, իսկ թթուները հիմնային օքսիդների:
Հիմքեր
Հիմքեր, քիմիական նյութեր, որոնք թթուների հետ փոխազդելիս առաջացնում են աղեր։ Մեծ մասամբ մետաղների հիդրօքսիդներ են։ Ջրում դիսոցվելիս առաջացնում են հիդրօքսիլ իոններ՝ OH—։ Ըստ դիսոցման աստիճանի մեծության լինում են ուժեղ, միջին և թույլ հիմքեր։ Ուժեղ հիմքեր են ալկալինները։ Հիմքի լուծույթների ջրածնական ցուցիչը՝ pH>7։ Ըստ մոլեկուլում պարունակած OH— իոնների թվի լինում են միահիմն (NaOH և այլն), երկհիմն Ca(OH)2 և այլ հիմքեր։ Դանիացի քիմիկոս Ջ. Բրենստեդի տեսության համաձայն հիմքեր են համարվում պրոտոն միացնելու ունակ բոլոր մոլեկուլներն ու իոնները (օրինակ, NH3, ամիններ են), իսկ ըստ ամերիկացի քիմիկոս Դ. Լյուիսի՝ հիմքեր են չօգտագործված էլեկտրոնային զույգ պարունակող (էլեկտրոնային զույգի դոնոր) բոլոր նյութերը։
Թթուներ
Թթուները քիմիական միացություններ են, որոնք ունակ են նվիրաբերել ջրածնի կատիոն, կամ միացություններ, որոնք ընդունակ են ընդունելու էլեկտրոնային զույգ ՝ կովալենտային կապ ստեղծելու համար:
Առօրյա կյանքում և տեխնոլոգիայում թթուները սովորաբար ընկալվում են որպես Brønsted թթուներ, որոնք ձևավորվում են ջրային լուծույթներում: Իոնների առկայությունը որոշում է թթվային լուծույթների թթու համը, ցուցանիշների գույնը փոխելու ունակությունը և բարձր կոնցենտրացիաներում `թթուների գրգռիչ ազդեցությունը: Թթուների բջջային ջրածնի ատոմները կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով `մետաղների կատիոններ և թթվային մնացորդի անիոններ պարունակող աղերի ձևավորմամբ:
Աղեր
Աղերը բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղական կատիոններից և թթվային մնացորդների անիոններից: Սահմանում. Աղերն այն նյութերն են, որոնք կարող են ստացվել թթուների և հիմքերի փոխազդեցությամբ `ջրի բացթողմամբ:
Ջրային լուծույթներում աղերը բաժանվում են դրական լիցքավորված մետաղի իոնների (կատիոնների) և թթվածնի մնացորդների բացասական լիցքավորված իոնների (անիոնների):
:max_bytes(150000):strip_icc()/fipronil-insecticide-molecule--illustration-769723027-84c9f33ab46e454795b6af028f3ae8ec.jpg)
:max_bytes(150000):strip_icc()/TC_603912-difference-between-organic-and-inorganic-5b1168493128340036a3aa4b.png)
Տիգրան Սաղաթելյան, 9-4 դասարան 